|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
ثلاثي يوديد الفوسفور
| ثلاثي يوديد الفوسفور | |
|---|---|
 |
 |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Phosphorus triiodide |
|
| أسماء أخرى | |
Triiodophosphine |
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PI3 |
| الكتلة المولية | 411.69 غ/مول |
| المظهر | صلب أحمر داكن |
| الكثافة | 4.18 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 61 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
ثلاثي يوديد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PI3، ويوجد على شكل صلب ذي لون أحمر داكن.
التحضير
يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري اليود والفوسفور الأبيض في وسط من ثنائي كبريتيد الكربون.[1]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب ذي لون أحمر داكن، ويكون للفوسفور في حالة أكسدة مقدارها +3. تكون بنية المركب وفق بنية جزيئية هرمية ثلاثية، حيث تبلغ طول الرابطة P-I مقدار 243 بيكومتر.[1]
يتفاعل المركب بشكل عنيف مع الماء، حيث يتشكل حمض الفوسفوروز وحمض الهيدرويوديك. يتميز ثلاثي يوديد الفوسفور بخواصه المختزلة القوية، فهو قادر مثلاً على اختزال السلفوكسيد إلى مركبات ثيوإيثر الموافقة، حتى في درجات حرارة منخفضة مثل −78 °س.[2]
الاستخدامات
يستخدم هذا المركب بشكل واسع في المختبرات الكيميائية عاملاً لإضافة اليود إلى المركبات العضوية في تفاعلات اليوددة. فهو يتفاعل مثلاً مع الكحولات للحصول على اليوديدات الألكيلية الموافقة؛[3] كما هو الحال في تفاعل تحضير يوديد الميثيل من الميثانول:[4]
مراجع
- ^ أ ب A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
- ^ J. N. Denis؛ A. Krief (1980). "Phosphorus tri-iodide (PI3), a powerful deoxygenating agent". J. Chem. Soc., Chem. Commun. ع. 12: 544–5. DOI:10.1039/C39800000544.
- ^ B. S. Furnell et al., Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th edition, Longman/Wiley, New York, 1989.
- ^ King, C. S.; Hartman, W. W.(1943)."Methyl Iodide". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 399.
| ثلاثي يوديد الفوسفور في المشاريع الشقيقة: | |