بطارية الرصاص

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بطارية الرصاص
الطاقة النوعية{{{EtoW}}}
كثافة الطاقة{{{EtoS}}}
بطارية الرصاص المستخدمة في السيارات

بطارية الرصاص أو مركم الرصاص هي بطارية يستخدم فيها الأقطاب في هيئة ألواح من الرصاص وأكسيد الرصاص منغمسة في كهرل من حامض الكبريتيك المخفف بتركيز يتراوح بين 33 إلى 37 في المئة.

وهي نوع من البطاريات زهيدة الثمن وتعمر طويلا. ولكن بمقارنتها بالأنواع الأخرى من البطاريات فهي ثقيلة الوزن وتحتوي على كثافة طاقية منخفضة تتراوح بين 33 و42 واط ساعة لكل كيلوجرام. (33[1]–42 [2])

ولها العديد من الاستعمالات فتستعمل مثلا في السيارات الكهربائية. وأغلب استعمالاتها لبدء تشغيل بادئ الاشتعال في سيارات الاحتراق الداخلي. ووحدات التغذية غير المنقطعة.[3]

تمتاز بطارية الرصاص الحمضية بإمكانية سحب تيار عالي جدا منها لفترة قصيرة ورخص ثمنها إلا أن مساوئها تتمثل في التلوث البيئي حيث أن أكاسيد الرصاص وأملاح الرصاص تعتبر مواد سامة.

التفاعلات الكيميائية في بطارية الرصاص

توضيح طريقة عمل بطارية الرصاص: القطب الموجب من أكسيد الرصاص، والقطب السالب لوح من الرصاص

تبلغ كثافة الطاقة في بطارية الرصاص 0.11 ميغاجول/ كيلوجرام، في حين أن البطاريات الحديثة مثل بطارية النيكل- هيدريد المعدنية NiMH تحوي أربعة أضعاف تلك الكثافة.

وعند تشغيل البطارية تجري التفاعلات الكيميائية التالية:

القطب السالب:

Pb+SO42PbSO4+2e

القطب الموجب:

PbO2+SO42+4H3O++2ePbSO4+6H2O

في هاتين المعادلتين تعني:

Pb لوح الرصاص
PbO_2 أكسيد الرصاص
SO_4-2 أيون الكبريتات
PbSO_4 كبريتات الرصاص
H3O+ أيون ماء موجب الشحنة،
e- إلكترون
H2O ماء

هذان التفاعلان يجريان أثناء تشغيل البطارية وسحب التيار منها، أما أثناء عملية شحن البطارية فتجري تلك التفاعلات في الاتجاه المضاد.

وبجمع تفاعلي القطب الموجب والقطب السالب يمكن كتابة التفاعل الكلي بالمعادلة:

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O+طاقة كهربية Energieطاقة

وطبقا لسير ذلك التفاعل من اليسار إلى اليمين أثناء تشغيل البطارية يتحول كلا من الرصاص وأكسيد الرصاص بالتفاعل مع حمض الكبريتيك إلى كبريتات الرصاص وينتج عن ذلك ماء وطاقة كهربية، ويسير التفاعل من اليمين إلى اليسار أثناء شحن البطارية بوساطة مصدر كهربائي خارجي.

ويمكننا تعيين فرق جهد البطارية الناتج بوساطة قائمة الجهود القياسية:

Pb+SO42PbSO4+2e|0,36V
PbO2+SO42+4H3O++2ePbSO4+6H2O|+1,68V

نجد في الجدول الجهد الكهربي للوح الرصاص Pb يساوي (- 36و0) فولت، والجهد الكهربي للوح أكسيد الرصاص PbO_2 يساوي (+ 68و1) فولت.

ونحصل على فرق الجهد بطرح الجهدين من بعضهما، أي:

EGes0=1,68V(0,36V)=2,04V

أي أن القوة الدافعة الكهربائية للبطارية تبلغ 04و2 فولت، وهذا هو فرق جهد البطارية عندما يكون التيار مساو للصفر. وعند تشغيل البطارية وسحب تيار منها فإن فرق الجهد بين القطبين ينخفض عن القوة الدافعة الكهربية المحسوبة.

التفريغ الذاتي:

2PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O+O2

يتفاعل أكسيد الرصاص مع حمض الكبريتيك حتى في حالة عدم سحب التيار من البطارية فهو ليس خاملا بالنسبة لحمض الكبريتيك. إلا أن الجهد الذي يمارسه الهيدروجين في المحلول الحامضي يعمل على تخفيض سرعة هذا التفاعل الغير مرغوب فيه نظرا لأنه يعمل على التفريغ البطيء للبطارية رغم عدم استعمالها.

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ Panasonic، Panasonic LC-R1233P (PDF)، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-06-06
  2. ^ PowerSonic، PS and PSG General Purpose Battery Specifications، مؤرشف من الأصل في 2018-12-29، اطلع عليه بتاريخ 2014-01-09
  3. ^ Cowlishaw, M.F. (ديسمبر 1974). "The Characteristics and Use of Lead-Acid Cap Lamps" (PDF). Trans. British Cave Research Association. ج. 1 ع. 4: 199–214. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-10-16.