|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
أكسيد الليثيوم
| أكسيد الليثيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12057-24-8 |
| بوب كيم (PubChem) | 166630 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Li2O |
| الكتلة المولية | 29.88 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| نقطة الانصهار | 1427 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li2O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
التحضير
يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي [2] من التفاعل:
كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم [3] حسب المعادلة:
الخواص
- يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس بتفاعل حلمهة، مشكلا هيدروكسيد الليثيوم، ويكون هذا التفاعل ناشر للحرارة.
- لمركب أكسيد الليثيوم قرينة انكسار تبلغ 1.644، [4] في حين أن نقطة انصهار المركب مرتفعة نسبيا، 1427 °س.
البنية
لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم.[5] ولقد أظهرت الدراسات على أن الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية.[6][7]
الاستخدامات
- يستخدم أكسيد الليثيوم في صناعة السيراميك، حيث يخلط مع الفلزات المختلفة مثل النحاس أو الكوبالت، كما يستخدم بكميات ضئيلة ومؤثرة مع أكسيد الإتريوم الثلاثي في سيراميك الزركونيوم، حيث يستخدم لقياس مدى التحمل الحراري للسيراميك باستخدام مطيافية الإصدار الذري.
- تجري الدراسات حالياً حول إمكانية أن يحل أكسيد الليثيوم مكان أكسيد ليثيوم كوبالت الذي يستخدم كمهبط في بطارية ليثيوم أيون المستخدمة في العديد من الأجهزة الكهربائية المحمولة.[8]
المراجع
- ^ Lithium oxide 97%, powder, −60 mesh | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 07 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 97–99, ISBN 0-08-022057-6
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. ج. 40: 588–93.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); دُوِي:10.1063/1.1349424
- ^ "Air power". The Economist, Technology Quarterly. 3 سبتمبر 2009. مؤرشف من الأصل في 2019-12-08. اطلع عليه بتاريخ 2009-09-09.
 |
في كومنز صور وملفات عن: أكسيد الليثيوم |